TALLER DE QUIMICA. GRADO ONCE
ENTREGAR EN HOJA INDIVIDUAL pH Y
EQUILIBRIO QUIMICO
La gráfica muestra la escala de pH y su relación con
la concentración de hidrogeniones [H+],
1. Observe los
productos de uso doméstico, fluidos biológicos
y sustancias producidas por el hombre.
a. El
esquema muestra el pH de algunas sustancias de uso frecuente como el champú,
así como algunos fluidos biológicos como la sangre, indicando para cada uno, la
concentración de hidrogeniones. Complete la gráfica ubicando para cada caso el
nombre del producto con el valor correspondiente de pH y su relación con la concentración de hidrogeniones
b. con base en la
gráfica indica:
1.
¿Cuál es la sustancia más acida?, ¿cuál es su pH?
2.
¿Cuál sustancia presenta un pH neutro?, ¿por qué?
3.
¿Qué pasa con la concentración de hidrogeniones a medida que aumenta
el pH? . ¿Cuál es la sustancia de mayor
basicidad?, ¿cuál es su pH?
2. Si el producto iónico del agua se indica como [H]
[OH] = 1,0 X 10-14, determina el valor de la [H] o [OH] en cada
caso: d) [H] = 5,0 X 10-4
e) [H] = 0,005
a)
[H] = 1,0 X 10~3
b)
[OH] = 3,0 X 10-5
c)
[OH] = 0,001
3.
A partir del producto iónico del agua [H][OH] =
1,0 x 1Q~14 demuestra que la suma del pH + pOH = 14.
4.
Un indicador
suele ser un extracto vegetal, que adquiere color claramente diferenciado según
se encuentre en un medio ácido o básico. Los indicadores se utilizan en forma
de tiras de papel impregnadas (como el papel de tornasol) o en forma de
soluciones concentradas (como la fenolftaleina o el azul de bromotimol). La
siguiente tabla muestra los cambios de color de los indicadores según el medio
en que se encuentren: Con el fin de determinar el carácter ácido o básico de
tres sustancias desconocidas (A, B y C), se utilizan algunos indicadores,
obteniéndose los siguientes resultados
_La fenolftaleína incolora
cambia a fucsia en presencia de la sustancia A.
— El bromotimol azul se
vuelve amarillo en presencia de la sustancia B.
— El rojo de metilo no
cambia de color en presencia de la solución C.
Con base en estos resultados indica el posible
carácter ácido o básico de cada sustancia. Justifique su respuesta
5.
Completa el siguiente cuadro y, teniendo en
cuenta el valor de pH, clasifica cada una de las sustancias en fuertemente
acida, débilmente acida, neutra, débilmente básica y fuertemente básica.
Justifica tu respuesta según el caso.
6.
Los champús son básicamente jabones y
detergentes sintéticos que sirven para remover la suciedad y la grasa del
cabello, cuyo pH varía de una marca a otra. Así, en un rápido muestreo, que
incluyó 20 marcas diferentes, se midió el pH de cada uno de ellos y se encontró
un pH entre 3,5 y 8,5, con un promedio de 6,5, es decir, levemente ácido. Con
relación a estos resultados, responde:
a) ¿Es realmente importante que la etiqueta del champú
indique el pH?
b) Según los resultados, los champús en estudio
resultaron ácidos en su mayoría. ¿Por qué crees que la palabra ácido no se usa
para promocionar un champú?
c) Diseña tu propio experimento para comprobar los
resultados expuestos anteriormente.
d) ¿Cuál es tu actitud como consumidor de productos de
higiene o de belleza? ¿Consideras importante asumir una actitud crítica frente
a la publicidad de estos productos?
PROBLEMAS DE
PROFUNDIZACIÒN
1. Una mezcla de orina contiene una |H+]
de 4 • 10~6 mol/L. Determina su pH y establece si es una sustancia
acida, básica o neutra. 2. El pH de la
lluvia es de 3,4. Calcula [H+] y [OH~].
3. La
sangre humana tiene por lo menos cinco sistemas amortiguadores de los cuales el
más importante es el de carbonato ácido-ácido carbonico. Consulta cómo actúa
este sistema y cómo influye en el pH de la sangre.
4. Una
tableta de antiácido contiene carbonato de calcio como ingrediente activo. Si
se requieren 11,3 ml de HC1 0,01 M para lograr una neutralización total,
¿cuántos gramos de CaCO3 contiene una tableta?
5. La
acidez del jugo gástrico depende casi por completo de la presencia de HCl en
él. Al analizar una muestra de 300 ml de este jugo se encontró que el pH era
aproximadamente 3,5. Determina la cantidad de HCl en gramos presentes en la
muestra.
6. ENTREGAR
TODOS LOS EJERCICoIS RESUELTOS EN CLASE SOBRE
EQUILIBRIO QUIMICO
7. SELECCIONAR 5 PREGUNTAS SOBRE GASES DE LAS PRUEBAS SABER. RESOLVERLAS Y JUSTIFICARLAS
